乙炔的化学式是什么(乙炔的化学式)
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1、乙炔 乙炔(acetylene)最简单的炔烃,又称电石气。
2、分子式CH≡CH,化学式C₂H₂。
3、无色有芳香气味的易燃气体。
4、熔点-80.8℃,沸点-84℃,相对密度0.6208(-82/4℃)。
5、在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险,受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸,因此不能在加压液化后贮存或运输。
6、难溶于水,易溶于丙酮,在15℃和总压力为15大气压时,在丙酮中的溶解度为237克/升,溶液是稳定的。
7、因此,工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中,使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入,以便贮存和运输。
8、 纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
9、 电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。
10、 熔点(118.656kPa)-80.8℃,沸点-84℃,相对密度0.6208(-82/4℃),折射率1.00051,折光率1.0005(0℃),闪点(开杯)-17.78℃,自燃点305℃。
11、在空气中爆炸极限2.3%-72.3%(vol)。
12、微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
13、在15℃和1.5MPa时,乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L,溶液是稳定的。
14、工业品乙炔带轻微大蒜臭。
15、由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1]。
16、 乙炔分子量 26.4 ,气体比重 0.91( Kg/m3), 火焰温度 3150 ℃, 热值12800 (千卡/m3) 在氧气中燃烧速度 7.5 ,纯乙炔在空气中燃烧2100度左右,在氧气中燃烧可达3600度。
17、 化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
18、 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
19、 3CH≡CH + 10KMnO₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO₂↓ 制备方法:1.电石法 由电石(碳化钙)与水作用制得。
20、2.天然气制乙炔法 预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉,在1500℃下,甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔,再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
21、 乙炔的实验室制法: CaC₂+2H-OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑ 用途:乙炔在高温下分解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑。
22、一定条件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃。
23、通过取代反应和加成反应,可生成一系列极有价值的产品。
24、例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯;乙炔直接水合制取乙醛;乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯;乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯;乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈;乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶;乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯,进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体:乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇,与二分子甲醛缩合为丁炔二醇;乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇,进而反应生成异戊二烯;乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
25、 化学性质: (1)氧化反应: a.可燃性:2C₂H₂+5O₂ → 4CO₂+2H₂O 现象:火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高(>3000℃),用于气焊和气割。
26、其火焰称为氧炔焰。
27、 b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
28、 (2)加成反应:可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
29、 如: 现象:溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
30、 (3)“聚合”反应:三个乙炔分子结合成一个苯分子: 因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。
31、碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些,使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多,而使碳氢键产生极性,给出H+而表现出一定的酸性。
32、 乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属。
33、供给适量空气,可以安全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。
34、乙炔化学性质活泼,能与许多试剂发生加成反应。
35、在20世纪60年代前,乙炔是有机合成的最重要原料,现仍为重要原料之一。
36、如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成,均可生成生产高聚物的原料: 乙炔具有弱酸性,将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液,立即生成白色乙炔银(AgC≡CAg)和红棕色乙炔亚铜(CuC≡CCu)沉淀,可用于乙炔的定性鉴定。
37、这两种金属炔化物干燥时,受热或受到撞击容易发生爆炸,如:反应完应用盐酸或硝酸处理,使之分解,以免发生危险:乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
38、 工业上可以用碳化钙(电石)水解生产乙炔:CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂ 也可由天然气热裂或部分氧化制备。
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