碳的电子式（碳的用途）

大家好,小活来为大家解答以上的问题。碳的用途，碳的电子式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

2、它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s22p2。

3、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。

4、碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。

5、同位素目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。

6、在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。

7、C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。

8、碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。

9、碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。

10、成键碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。

11、最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。

12、这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。

13、金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。

14、烷烃的碳原子也属于此类。

15、根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。

16、这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。

17、烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。

18、由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。

19、苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。

20、石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。

21、 总体特性 元素名称：碳元素符号：Ｃ元素类型：非金属元素原子量：１２．０１质子数：６中子数：７原子序数：６所属周期：２所属族数：ＩＶＡ电子层分布：２－４密度、硬度 2267 kg/m3、0.5 (石墨)10.0 (钻石) 颜色和外表 黑色（石墨）无色（钻石）地壳含量 无数据 原子属性 原子量 12.0107 原子量单位 原子半径（计算值） 70（67）pm 共价半径 77 pm 范德华半径 170 pm 电子构型 [氦]2s22p2 电子在每能级的排布 2，4 氧化价（氧化物） 4，3,2（弱酸性） 晶体结构 六方（石墨）立方（钻石） 物理属性 物质状态 固态（反磁性） 熔点 3773 K（3500 °C） 沸点 5100 K（4827 °C） 摩尔体积 5.29×10-6m3/mol 汽化热 355.8 kJ/mol（升华） 熔化热 无数据（升华） 蒸气压 0 帕 声速 18350 m/s。

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